1.1 Классы неорганических соединений 380307
-
Амфотерные оксиды могут реагировать
-
Ангидридом какой кислоты является оксид фосфора (V)
-
Ангидридом какой кислоты является оксид хлора (VII)
-
В кислой среде индикатор метиловый оранжевый имеет цвет:
-
В кислой среде красными становятся индикаторы:
-
В кислой среде лакмус имеет цвет:
-
В кислой среде фенолфталеин имеет цвет:
-
В нейтральной среде индикатор метиловый оранжевый имеет цвет:
-
В нейтральной среде лакмус имеет цвет:
-
В нейтральной среде фенолфталеин имеет цвет:
-
В щелочной среде индикатор метиловый оранжевый имеет цвет:
-
В щелочной среде лакмус имеет цвет:
-
В щелочной среде фенолфталеин имеет цвет:
-
Выберите из списка двухосновные кислоты:
-
Выберите из списка двухосновные кислоты:
-
Выберите из списка трехосновные кислоты:
-
Выберите из списка трехосновные кислоты:
-
Выберите названия кислых солей:
-
Выберите названия комплексных солей:
-
Выберите названия основных солей:
-
Выберите названия средних (нормальных) солей:
-
Выберите характерные химические свойства амфотерных гидроксидов
-
Выберите характерные химические свойства кислот:
-
Выберите характерные химические свойства оснований
-
Гидроксид алюминия может реагировать
-
Гидроксид натрия может реагировать
-
Индикатор лакмус в кислоте имеет цвет
-
Индикатор лакмус в нейтральной среде имеет цвет
-
Индикатор лакмус в щелочи имеет цвет
-
Индикатор метиловый оранжевый в кислоте имеет цвет
-
Индикатор метиловый оранжевый в нейтральной среде имеет цвет
-
Индикатор метиловый оранжевый в щелочной среде имеет цвет
-
Индикатор фенолфталеиновый в кислоте
-
Индикатор фенолфталеиновый в нейтральной среде
-
Индикатор фенолфталеиновый в щелочной среде
-
Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида бария и 2 молей ортофосфорной кислоты:
-
Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида калия и 1 моля ортофосфорной кислоты:
-
Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида калия и 2 молей ортофосфорной кислоты:
-
Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида цинка и 2 молей ортофосфорной кислоты:
-
Какая соль образуется при взаимодействии 3 молей гидроксида бария и 2 молей ортофосфорной кислоты:
-
Какие из указанных гидроксидов могут образовывать основные соли:
-
Каких солей не бывает:
-
Каких солей не бывает?
-
Какой соли не бывает?
-
Килотные оксиды могут реагировать
-
Основные оксиды могут реагировать
-
Серная кислота может реагировать
-
Соли азотистой кислоты называются:
-
Соли двухромовой кислоты называются:
-
соли марганцевой кислоты называются:
-
Соли марганцовистой кислоты называются:
-
Соли марганцовой кислоты называются:
-
соли мета-фосфорной кислоты называются:
-
Соли мета-фосфорной кислоты называются:
-
Соли мышьяковистой кислоты называются:
-
Соли мышьяковой кислоты называются:
-
соли орто-фосфорной кислоты называются:
-
Соли орто-фосфорной кислоты называются:
-
соли сернистой кислоты называются:
-
Соли сернистой кислоты называются:
-
соли серной кислоты называются:
-
соли сероводородной кислоты называются:
-
Соли сероводородной кислоты называются:
-
соли фосфористой кислоты называются:
-
Соли фосфористой кислоты называются:
-
Соли хлористой кислоты называются:
-
Соли хлорноватистой кислоты называются:
-
Соли хлорноватой кислоты называются:
-
Соли хлорной кислоты называются:
-
Соли хлороводородной кислоты называются:
-
Соли хромовой кислоты называются:
-
Соль получается в результате взаимодействия:
-
Укажите кислые соли
-
Укажите нормальные соли
-
Укажите основные соли
-
Хлористая кислота дает соли, которые называются
-
Хлорная кислота дает соли, которые называются
-
Хлорноватая кислота дает соли, которые называются
-
Хлорноватистая кислота дает соли, которые называются
1.3 Химическая кинетика и химическое равновесие 380307
-
Ввел понятие "температурный коэффициент скорости реакции"
-
В уравнение закона действия масс включаются концентрации веществ, находящихся:
-
В уравнение закона действия масс при гетерогенных реакциях не включаются концентрации веществ, находящихся:
-
Если давление растет, равновесие смещается в сторону
-
Если давление снижается, равновесие смещается в сторону
-
Если растет концентрация одного из исходных веществ, равновесие смещается в сторону
-
Если растет концентрация одного из продуктов, равновесие смещается в сторону
-
Если снижается концентрация одного из исходных веществ, равновесие смещается в сторону
-
Если снижается концентрация одного из продуктов, равновесие смещается в сторону
-
Если температура растет, равновесие смещается в сторону
-
Если температура снижается, равновесие смещается в сторону
-
Закон действующих масс сформулировали в 1864-1867 гг.
-
Из двух молей угарного газа и одного моля кислорода по реакции образуется два моль углекислого газа. Если объём реакционного сосуда увеличить в два раза, то скорость реакции
-
Из двух молей угарного газа и одного моля кислорода по реакции образуется два моль углекислого газа. Если объём реакционного сосуда уменьшить в два раза, то скорость реакции
-
Из одного двух молей графита и одного моля кислорода по реакции образуется два моль угарного газа. Если объём реакционного сосуда увеличить в два раза, то скорость реакции
-
Из одного двух молей графита и одного моля кислорода по реакции образуется два моль угарного газа. Если объём реакционного сосуда уменьшить в два раза, то скорость реакции
-
Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции:
-
Какое влияние оказывает перемешивание на скорость гетерогенной химической реакции:
-
К гетерогенным реакциям относятся:
-
На смещение химического равновесия может оказывать влияние
-
Первая реакция протекает за 20 минут, а вторая идет 2 секунды. Сравните их скорости:
-
Первая реакция протекает за 3 минуты, а вторая идет 30 секунд. Сравните их скорости:
-
Первая реакция протекает за 4 минуты, а вторая идет 8 минут. Сравните их скорости:
-
Предложил уравнение зависимости константы скорости от энергии активации
-
Скорость химической реакции измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени в единице объёма
-
Скорость химической реакции измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени на единице площади
-
Сформулировал принцип смещения равновесия в равновесных химических системах:
-
Увеличение скорости реакции с повышением температуры, вызывается главным образом:
-
Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора:
2.1 Окислительно- восстановительные реакции 380307
-
В каких из указанных превращений килород выполняет функции восстановителя?
-
Выберите восстановители:
-
Выберите восстановители:
-
Выберите восстановители:
-
Выберите окислители:
-
Выберите соединения, в которых степень окисления водорода равна +1
-
Определите степень окисления водорода в гидриде кальция
-
Определите степень окисления водорода в гидриде натрия
-
Определите степень окисления серы в сульфате натрия
-
Определите степень окисления серы в сульфите железа трехвалентного
-
Среди приведенных превращений указать реакции диспропорционирования:
-
Среди приведенных превращений указать реакции диспропорционирования:
-
Степени окисления азота в нитрате аммония равны
-
Укажите, где степень окисления азота равна -1
-
Укажите, где степень окисления азота равна -2
-
Укажите, где степень окисления азота равна +2
-
Укажите, где степень окисления азота равна -3
-
Укажите, где степень окисления азота равна +3
-
Укажите, где степень окисления азота равна +5
-
Укажите, где степень окисления водорода равна 0
-
Укажите степень окисления азота в азотистой кислоте
-
Укажите степень окисления азота в азотной кислоте
-
Укажите степень окисления азота в аммиаке
-
Укажите степень окисления азота в гидразине N2H4
-
Укажите степень окисления азота в гидроксиде аммония
-
Укажите степень окисления азота в гидроксиламине NH2OH
-
Укажите степень окисления азота в нитрате меди
-
Укажите степень окисления азота в нитрате натрия
-
Укажите степень окисления азота в оксиде азота N2O
-
Укажите степень окисления азота в оксиде азота NO
-
Укажите степень окисления водорода в молекуле азотистой кислоты
-
Укажите степень окисления водорода в молекуле азотной кислоты
-
Укажите степень окисления водорода в молекуле водорода
-
Укажите степень окисления водорода в молекуле серной кислоты
-
Укажите степень окисления водорода в молекуле хлороводородной кислоты
-
Укажите степень окисления кислорода в молекуле воды
-
Укажите степень окисления кислорода в молекуле пероксида водорода
-
Укажите степень окисления кислорода в оксиде азота NO
-
Укажите степень окисления кислорода в оксиде азота NO2
-
Укажите степень окисления серы в оксиде серы SO2