1.1 Классы неорганических соединений ИНТЕНСИВ
-
Амфотерные оксиды могут реагировать
-
Ангидридом какой кислоты является оксид фосфора (V)
-
Ангидридом какой кислоты является оксид хлора (VII)
-
В кислой среде индикатор метиловый оранжевый имеет цвет:
-
В кислой среде красными становятся индикаторы:
-
В кислой среде лакмус имеет цвет:
-
В кислой среде фенолфталеин имеет цвет:
-
В нейтральной среде индикатор метиловый оранжевый имеет цвет:
-
В нейтральной среде фенолфталеин имеет цвет:
-
В щелочной среде индикатор метиловый оранжевый имеет цвет:
-
В щелочной среде лакмус имеет цвет:
-
Выберите из списка двухосновные кислоты:
-
Выберите из списка двухосновные кислоты:
-
Выберите из списка трехосновные кислоты:
-
Выберите из списка трехосновные кислоты:
-
Выберите названия кислых солей:
-
Выберите названия комплексных солей:
-
Выберите названия основных солей:
-
Выберите названия средних (нормальных) солей:
-
Выберите характерные химические свойства амфотерных гидроксидов
-
Выберите характерные химические свойства кислот:
-
Выберите характерные химические свойства оснований
-
Гидроксид алюминия может реагировать
-
Гидроксид натрия может реагировать
-
Индикатор лакмус в кислоте имеет цвет
-
Индикатор лакмус в щелочи имеет цвет
-
Индикатор метиловый оранжевый в кислоте имеет цвет
-
Индикатор метиловый оранжевый в нейтральной среде имеет цвет
-
Индикатор метиловый оранжевый в щелочной среде имеет цвет
-
Индикатор фенолфталеиновый в кислоте
-
Индикатор фенолфталеиновый в нейтральной среде
-
Индикатор фенолфталеиновый в щелочной среде
-
Какая соль никогда не образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида калия и 2 молей ортофосфорной кислоты:
-
Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида бария и 2 молей ортофосфорной кислоты:
-
Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида калия и 1 моля ортофосфорной кислоты:
-
Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида калия и 2 молей ортофосфорной кислоты:
-
Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида цинка и 2 молей ортофосфорной кислоты:
-
Какие из указанных гидроксидов могут образовывать основные соли:
-
Каких солей не бывает:
-
Каких солей не бывает?
-
Какой соли не бывает?
-
Килотные оксиды могут реагировать
-
Основные оксиды могут реагировать
-
Серная кислота может реагировать
-
Соли азотистой кислоты называются:
-
Соли азотной кислоты называются:
-
Соли двухромовой кислоты называются:
-
соли марганцевой кислоты называются:
-
Соли марганцовой кислоты называются:
-
соли мета-фосфорной кислоты называются:
-
Соли мышьяковой кислоты называются:
-
соли орто-фосфорной кислоты называются:
-
Соли орто-фосфорной кислоты называются:
-
соли сернистой кислоты называются:
-
Соли сернистой кислоты называются:
-
соли серной кислоты называются:
-
соли сероводородной кислоты называются:
-
Соли сероводородной кислоты называются:
-
Соли фосфористой кислоты называются:
-
Соли хлористой кислоты называются:
-
Соли хлорноватистой кислоты называются:
-
Соли хлорноватой кислоты называются:
-
Соли хлорной кислоты называются:
-
Соли хлороводородной кислоты называются:
-
Соли хромовой кислоты называются:
-
Соль получается в результате взаимодействия:
-
Укажите кислые соли
-
Укажите нормальные соли
-
Укажите основные соли
-
Хлористая кислота дает соли, которые называются
-
Хлорная кислота дает соли, которые называются
-
Хлорноватая кислота дает соли, которые называются
-
Хлорноватистая кислота дает соли, которые называются
2.1 Окислительно- восстановительные реакции ИНТЕНСИВ
-
В каких из указанных превращений килород выполняет функции восстановителя?
-
Выберите восстановители:
-
Выберите восстановители:
-
Выберите восстановители:
-
Выберите восстановители:
-
Выберите соединения, в которых степень окисления водорода равна -1
-
До каких продуктов может быть окислена вода?
-
Минимальная степень окисления элемента совпадает с
-
Определите степень окисления водорода в гидриде натрия
-
Определите степень окисления серы в серной кислоте
-
Определите степень окисления серы в сероводороде
-
Определите степень окисления серы в сульфате натрия
-
Определите степень окисления серы в сульфите железа трехвалентного
-
Сложное веществ, содержащее элемент в высшей степени окисления, выполняет роль
-
Степени окисления азота в нитрате аммония равны
-
Укажите, где степень окисления азота равна +2
-
Укажите, где степень окисления азота равна -2
-
Укажите, где степень окисления азота равна -3
-
Укажите, где степень окисления азота равна +5
-
Укажите, где степень окисления водорода равна 0
-
Укажите степень окисления азота в азотной кислоте
-
Укажите степень окисления азота в аммиаке
-
Укажите степень окисления азота в гидразине N2H4
-
Укажите степень окисления азота в гидроксиламине NH2OH
-
Укажите степень окисления азота в нитрите натрия
-
Укажите степень окисления азота в оксиде азота N2O
-
Укажите степень окисления азота в оксиде азота NO2
-
Укажите степень окисления водорода в молекуле водорода
-
Укажите степень окисления водорода в молекуле сернистой кислоты
-
Укажите степень окисления водорода в молекуле серной кислоты
-
Укажите степень окисления водорода в молекуле хлороводородной кислоты
-
Укажите степень окисления кислорода в молекуле фторида кислорода
-
Укажите степень окисления серы в оксиде серы SO2
-
Укажите степень окисления серы в сульфиде углерода CS2
2.2 Строение, нахождение в природе и свойства металлов ИНТЕНСИВ
-
Al,<br />Ni,<br />Сu,<br />Pb - тип решетки
-
Mg,<br />α-Со,<br />Zn,<br />Ti,<br />Zr,<br />Cd<br />- тип решетки
-
В алюминиевой посуде нельзя … и ….
-
Вместо знака «?» в уравнение реакции
-
В некоторых электролампах воздух заменяют криптоном, потому что
-
В основе элементарной ячейки лежит Шестигранная призма. В ее узлах располагается 12 атомов, еще два по основаниям и три атома свободно лежат внутри пространства в центре структуры. Всего семнадцать атомов. Так устроена
-
В результате какой реакции выделяется водород:
-
Высшая степень окисления кремния в соединениях больше высшей степени окисления алюминия, так как
-
Графит, в отличие от алмаза, хорошо проводит электрический ток, по тому что
-
К,<br />V,<br />Сr<br />Mo,<br />W,<br />Nb,<br />Ta - тип решетки
-
Какие из приведенных реакций возможны:
-
Какие из приведенных реакций возможны:
-
Какие из приведенных реакций возможны:
-
Какие из приведенных реакций возможны:
-
Какие продукты образуются при растворении алюминия в концентрированной азотной кислоте
-
Какие продукты образуются при растворении алюминия в концентрированной азотной кислоте
-
Какие продукты образуются при растворении алюминия в концентрированной серной кислоте
-
Какие продукты образуются при растворении железа в концентрированной азотной кислоте
-
Какие продукты образуются при растворении железа в концентрированной азотной кислоте
-
Какие продукты образуются при растворении железа в разбавленной серной кислоте
-
Как с помощью разбавленной Н2 SO4 отличить металл Mg от металла серебра:
-
К концентрированной серной кислоте нельзя приливать воду, потому что
-
Концентрированную азотную кислоту можно хранить в алюминиевой посуде и нельзя в медной, потому что
-
Корпуса бытовых батареек (источников тока) делают из цинка, потому что цинк
-
Куб, в узлах которого находится восемь атомов. Еще один располагается в центре свободного внутреннего пространства ячейки. Так устроена
-
Куб, который включает в свой состав четырнадцать атомов. Восемь из них формируют узлы решетки, а еще шесть расположены по одному на каждой грани. Так устроена
-
Не исключена возможность получения электрического тока за счет реакции серы с литием, потому что
-
Основные отличительные свойства металлов с гексагональной решеткой
-
Основные отличительные свойства металлов с гранецентрированной кубической решеткой
-
Основные отличительные свойства металлов с объёмноцентрированной кубической решеткой
-
При комнатной температуре вытесняет водород из воды:
-
При комнатной температуре вытесняет водород из воды:
-
При растворение цинка в концентрированной серной кислоте образуется:
-
Свинцовые автомобильные аккумуляторы нельзя выбрасывать, где попало, прежде всего потому, что
-
С медью могут взаимодействовать:
-
Среди найденных при раскопках старинных монет лучше всего сохра нены золотые, хуже - серебряные и еще хуже - медные, потому что
-
С цинком могут взаимодействовать:
-
Укажите металлы с гексагональной решеткой
-
Укажите металлы с гранецентрированной кубической решеткой
-
Укажите металлы с объёмноцентрированной кубической решеткой
-
ЭДС реакции 2Al+6HCl ?2AlCl3+3 H2 равно
-
Электроотрицательность калия меньше электроотрицательности на трия, потому что
2.3 Химические источники тока ИНТЕНСИВ
-
В гальванических элементах катодом является электрод:
-
В каких гальванических элементах никель будет анодом?
-
В каких гальванических элементах олово будет анодом?
-
В каких гальванических элементах олово будет катодом?
-
В каком из данных гальванических элементов железо будет анодом?
-
За счет чего появляется Еэ(ЭДС) в концентрационных цепях?
-
Используя ряд напряжений металлов, вычислите Еэ(ЭДС) медно- цинкового гальванического элемента
-
Какая энергия превращается в электрическую в гальванических элементах?
-
Как влияет на стандартный потенциал металла увеличение концентрации ионов металла в электролите?
-
Какой ток дают гальванические элементы?
-
При какой концентрации ионов металла определяют стандартный потенциал металлического электрода?
-
Согласно схеме гальванического элемента Cd / Cd2+ // Cu2+ / Cu
-
Согласно схеме гальванического элемента Cu / Cu2+ // Ag+ / Ag
-
Согласно схеме гальванического элемента Fe / Fe2+ // Ni2+ / Ni
-
Согласно схеме гальванического элемента Mn / Mn2+ // Cu2+ / Cu
-
Согласно схеме гальванического элемента Zn / Zn2+ // Fe2+ / Fe
-
Согласно схеме гальванического элемента Zn / Zn2+ // Fe2+ / Fe
-
Согласно схеме гальванического элемента Zn/ Zn2+ // Pb2+ / Pb
2.4 Коррозия 130501С1 ИНТЕНСИВ
-
Алюминиевая пластина склёпана с никелевой пластиной. Если образец поместить в раствор НСl, то будет разрушаться металл:
-
Более активный металл, предотвращающий коррозию менее активного металла, называется
-
Бронзовые памятники обычно покрыты зеленым налетом, потому что на их поверхности образуется
-
В качестве легирующих добавок при получении нержавеющих сталей используют
-
В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в кислой среде
-
Для защиты стальных корпусов морских судов обычно используют
-
Для протекторной защиты стальных изделий используют протекторы из
-
Железная пластина, склёпанная с никелевой пластиной, опущена в раствор электролита с рН равным 7. Электрохимической коррозии будет подвергаться:
-
Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента, состоящего из кобальтовой пластины, склёпанной с серебряной пластиной (рН<7). Коррозии будет подвергаться:
-
Коррозию металлов и сплавов вызывает
-
К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относится
-
Медная пластина, склепанная с никелевой пластиной, помещена в воду с растворенным в ней кислородом. Коррозии подвергается металл:
-
Наиболее активно корродирует
-
Наиболее сильно металл корродирует
-
Олово, покрытое серебром, находится в щелочной среде. В случае разрушения покрытия будет корродировать металл:
-
Определите, при контакте с какими металлами в кислой среде на поверхности железа выделяется водород:
-
Определите, при контакте с какими металлами железо корродирует
-
Покрытие луженого железа (символ элемента)
-
При контакте железа с медью в водной среде на железе протекает пр
-
При контакте железа с медью в водной среде на меди протекает процесс
-
При подготовке воды, поступающей в котельные установки, ее подвергают деаэрации для удаления из нее
-
Расставьте факторы, влияющие на коррозию металла, в порядке увеличения эффекта коррозии
-
Укажите виды коррозии, выделяемые по типу агрессивных сред
-
Укажите виды коррозии, выделяемые по типу агрессивных сред
-
Укажите наиболее значимые аспекты коррозии
-
Установите соответствие между процессом и типом коррозии.
-
Установите соответствие между способом борьбы с коррозией и примером
-
Химическую коррозию металла вызывают
-
Хранят под слоем керосина для предотвращения контакта с воздухом
-
Хромовая пластина склёпана с алюминиевой пластиной. Металлы находятся в нейтральной среде в присутствии кислорода. Коррозии будет подвергаться (оксидную пленку алюминия не принимать во внимание):
-
Цинковая пластина склёпана с никелевой пластиной и помещена в щелочную среду. При коррозии происходят процессы:
-
Электрохимическую коррозию металла вызывает
2.5 Электролиз 130302А1 ИНТЕНСИВ
-
В качестве инертных анодов применяются
-
В чем заключается процесс электролиза с растворимым анодом?
-
Из каких материалов изготавливают инертный анод?
-
Какие продукты получаются при электролизе расплава CuCl2
-
Какие продукты получаются при электролизе раствора CuCl2
-
На катоде будут восстанавливаться ионы
-
На катоде и аноде при электролизе раствора K2SO4 (анод Sn) идут процессы:
-
На массу выделившего металла при электролизе влияют:
-
Не исключена возможность получения электрического тока за счет реакции серы с литием, потому что
-
Опишите процессы, протекающие на аноде и катоде при электролизе раствора MgSO4. При этом на катоде восстанавливаются и на аноде окисляются:
-
Подберите верные описания
-
Подберите правильные определения
-
Последовательность электродных потенциалов на катоде происходит в порядке
-
При электролизе каких веществ можно получить металлический натрий (анод инертный):
-
При электролизе расплава и раствора соли АlСl3 происходят процессы превращения и выделения:
-
При электролизе расплавов СаСl2 и ZnCl2 протекают процессы:
-
При электролизе раствора Na2CO3 на электродах идут процессы восстановления и окисления:
-
При электролизе растворов ZnSO4 (анод Zn) и NiSO4 (анод угольный):
-
При электролизе растворов солей Na2CO3, MnCl2, AgNO3 протекают соответственно следующие процессы:
-
Процессы, происходящие у анода, зависят от
-
Укажите металл, из которого делают покрытие при
-
Установите правильные определения, данные Фарадеем
-
Установите соответствие между названием вещества и основными газообразными продуктами электролиза его водного раствора
-
Установите соответствие между названием вещества и продуктами электролиза его водного раствора
-
Установите соответствие между названиями вещества и электролитическим способом его получения
-
Электролизом водного раствора сульфата калия нельзя получить калий, потому что
-
Электролизом водного раствора сульфата лития нельзя получить литий, потому что
-
Электролизом водного раствора сульфата меди (II) можно получить медь, потому что
-
Электролизом водного раствора сульфата натрия нельзя получить металлический натрий, потому что
-
Электролиты -