На основании величин ΔGо\Delta G^{о} (кДж) ниже приведенных реакций указать, какие металлы могут быть получены восстановлением из оксидов водородом при стандартных условиях:
1. Rb2O(тв)+H2(г)=2Rb(тв)+H2O(г)Rb_{2}O_{(тв)} + H_{2(г)} = 2 Rb_{(тв)} + H_{2}O_{(г)}; ΔGо1=+62,4\Delta G^{о}_{1} = + 62,4;
2. MnO(тв)+H2(г)=Mn(тв)+H2O(г)MnO_{(тв)} + H_{2(г)} = Mn_{(тв)} + H_{2}O_{(г)}; ΔGо2=+34,4\Delta G^{о}_{2} = + 34,4;
3. PbO(тв)+H2(г)=Pb(тв)+H2O(г)PbO_{(тв)} + H_{2(г)} = Pb_{(тв)} + H_{2}O_{(г)}; ΔGо3=–39,6\Delta G^{о}_{3} = – 39,6;
4. CuO(тв)+H2(г)=Cu(тв)+H2O(г)CuO_{(тв)} + H_{2(г)} = Cu_{(тв)} + H_{2}O_{(г)}; ΔGо4=–99,6 \Delta G^{о}_{4} = – 99,6.