Водородная связь

  • в соответствии с электроотрицательностью элементов наиболее сильные связи образуются с участием атома фтора, более слабые -с участием атома кислорода, еще более слабые -с участием атома азота.
  • возникает между атомом водорода одной молекулы, несущим частичный положительный заряд и электроотрицательным атомом другой молекулы, несущим частичный отрицательный заряд и содержащим неподеленную электронную napy
  • за счет неё происходит межмолекулярная ассоциация фтороводорода, аммиака, спиртов, карбоновых кислот
  • играет особо важную роль в водных растворах электролитов: диссоциация молекул электролитов на ионы обеспечивается взаимодействием образующихся ионов с полярными молекулами воды, т. е. их гидратацией
  • именно водородными связями объясняются аномалии в свойствах воды: высокие температуры плавления и кипения, большая плотность и вязкость, способность образовывать кристаллогидраты.
  • наблюдается между ионом и полярной молекулой или полярной группой, обладающими постоянным дипольным моментом
  • наблюдается не только для веществ с ионной кристаллической решеткой, но также в белках и нуклеиновых кислотах
  • наличие межмолекулярных водородных связей отражается на физических свойствах веществ (температуры плавления и кипения, вязкость, плотность, растворимость)
  • характерна для соединений, содержащих сильнополярные ковалентные связи: H—F; О—Н; N—Н.
  • энергия зависит от заряда иона, дипольного момента постоянного диполя и расстояния между центром иона и серединой диполя
  • энергия зависит от зарядов ионов и расстояния между их центрами
  • энергия колеблется в широких пределах 160-460 кДж/моль
  • энергия меньше, чем у ковалентной связи, ионной или металлической связи, но больше, чем энергия других взаимодействий
  • энергия увеличивается с ростом зарядов ионов и уменьшением их радиусов.
Для просмотра статистики ответов нужно залогиниться.