- в соответствии с электроотрицательностью элементов наиболее сильные связи образуются с участием атома фтора, более слабые -с участием атома кислорода, еще более слабые -с участием атома азота.
- возникает между атомом водорода одной молекулы, несущим частичный положительный заряд и электроотрицательным атомом другой молекулы, несущим частичный отрицательный заряд и содержащим неподеленную электронную napy
- за счет неё происходит межмолекулярная ассоциация фтороводорода, аммиака, спиртов, карбоновых кислот
- играет особо важную роль в водных растворах электролитов: диссоциация молекул электролитов на ионы обеспечивается взаимодействием образующихся ионов с полярными молекулами воды, т. е. их гидратацией
- именно водородными связями объясняются аномалии в свойствах воды: высокие температуры плавления и кипения, большая плотность и вязкость, способность образовывать кристаллогидраты.
- наблюдается между ионом и полярной молекулой или полярной группой, обладающими постоянным дипольным моментом
- наблюдается не только для веществ с ионной кристаллической решеткой, но также в белках и нуклеиновых кислотах
- наличие межмолекулярных водородных связей отражается на физических свойствах веществ (температуры плавления и кипения, вязкость, плотность, растворимость)
- характерна для соединений, содержащих сильнополярные ковалентные связи: H—F; О—Н; N—Н.
- энергия зависит от заряда иона, дипольного момента постоянного диполя и расстояния между центром иона и серединой диполя
- энергия зависит от зарядов ионов и расстояния между их центрами
- энергия колеблется в широких пределах 160-460 кДж/моль
- энергия меньше, чем у ковалентной связи, ионной или металлической связи, но больше, чем энергия других взаимодействий
- энергия увеличивается с ростом зарядов ионов и уменьшением их радиусов.
Для просмотра статистики ответов нужно
залогиниться.